Les ions hydrogénoïdes

Le cation\(\textrm{He}^{+}\)possède un numéro atomique \(\textrm{Z} = 2\).

L'énergie de transition entre les deux niveaux\(\textrm{n} =2\)et\(\textrm{n} = 5\)vaut :

\(\Delta E = E_{5} - E_{2} = -\mathrm{13,59}~\times~4~ \times~\big(\frac{1}{25} - \frac{1}{4}\big) = \mathrm{11,4} ~\textrm{eV}\)

On convertit en Joules puis en\(\textrm{kJ.mol}^{-1}\):

\(\Delta E = \mathrm{11,4} ~\times~\textrm{e} = \mathrm{1,826}~10^{-18} \textrm{J}\)

\(\textrm{N}~\times~\Delta E = \mathrm{1,099}~10^{6}\textrm{J.mol}^{-1} = \mathrm{1099,25}~\textrm{kJ.mol}^{-1}\)