Energie et longueur d'onde
Durée : 8 mn
Note maximale : 4
Question
Le changement de niveau énergétique se traduit par l'absorption ou l'émission d'un photon. La mesure de la longueur d'onde d'un photon absorbé ou émis est alors caractéristique de l'énergie mise en jeu dans la transition entre les deux niveaux.
Soit la transition entre les niveaux\(\textrm{n} =2\) et \(\textrm{n} = 6\)dans l'ion\(\textrm{He}^{+}\).
Calculer en nm la longueur d'onde du photon absorbé.
On donne :
\(E_{n}(eV) = -\mathrm{13,59} \frac{Z^{2}}{n^{2}}\)
\(\textrm{e} =\mathrm{1,602}~10^{-19}\textrm{C}\) \(\qquad\) \(\textrm{h} = \mathrm{6,626}~10^{-34} \textrm{J.s}\) \(\qquad\) \(\textrm{c} = 3~10^{8} \textrm{m.s}^{-1}\)
Solution
Le cation\(\textrm{He}^{+}\)possède un numéro atomique \(\textrm{Z} = 2\).
L'énergie de transition entre les deux niveaux\(\textrm{n} =2\)et\(\textrm{n} = 6\)vaut :
\(\Delta E = E_{6} - E_{2} = -\mathrm{13,59}~\times~4~ \times~\big(\frac{1}{36} - \frac{1}{4}\big) = \mathrm{12,08} ~\textrm{eV}\)
On convertit en Joules :
\(\Delta E = \mathrm{12,08} ~\times~\textrm{e} = \mathrm{1,935}~10^{-18} \textrm{J}\)
La longueur d'onde du photon absorbé est :
\(\lambda =\frac{\textrm{h}~\textrm{c}}{\Delta E} = \mathrm{1,0272}~10^{-7}\textrm{m} = \mathrm{102,72}~\textrm{nm}\)