Chimie
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Coordinence 6

La géométrie la plus courante est celle de l'octaèdre (figure ci-dessous).

Dans l'octaèdre, les ligands se situent au centre des faces d'un cube, le métal se trouvant au centre de ce cube.

La géométrie octaédrique peut présenter des isoméries dans le cas où il y a plus d'un ligand.

Figure 6. Les deux isomères de MA4B2

Les composés octaédriques présentent deux isomères (figure ci-après0) :

  • l'isomère cis dans lequel les deux ligands sont voisins (angle ),

  • l'isomère trans dans lequel les deux ligands sont opposés ( ).

Géométrie cis

Géométrie trans

Figure 7. Les deux isomères de MA3B3

Les composés octaédriques présentent deux isomères (figure ci-après) :

  • l'isomère fac dans lequel les trois ligands (ou ) sont sur la même face de l'octaèdre,

  • l'isomère mer dans lequel les trois ligands (ou ) et sont coplanaires.

Géométrie fac

Géométrie mer

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