Influence d'autres facteurs chimiques sur la solubilité ( pH, complexation , etc...)
Quand l'un des ions déjà présents dans la solution réagit avec l'un des ions de l'électrolyte le calcul de la solubilité[1] devient plus délicat : on a alors coexistence de plusieurs équilibres chimiques en solution et il faut poser puis résoudre un système d'équations non linéaires (relations à l'état d'équilibre + bilans ) parfois complexe.
Exemple :
Par exemple, soit le composé \(\textrm{AgY}\) dans lequel l'ion \(\textrm Y^-\) possède des propriétés basiques, le système d'équations sera le suivant :
\([\textrm{Ag}^+].[\textrm{Y}^-]=K_s\)
\([\textrm H^+].[\textrm Y^-]=K_a.[\textrm{YH}]\)
\(s=[\textrm{Ag}^+]=[\textrm Y^-]+[\textrm{YH}]\)
La compréhension de cette mise en équations demande la maîtrise de connaissances sur les équilibres acido-basiques qui font l'objet du chapitre « acides et bases en solution » qui n'a pas encore été abordé. L'étude de l'influence de ces divers facteurs « chimiques » sur la solubilité est traitée dans le chapitre « composition d'une solution aqueuse quelconque ».