Le Debye
L'ordre de grandeur d'un moment dipolaire est de 10-29 C.m. Cette unité du système international est donc peu commode à utiliser car elle ne conduit pas à des nombre simples, facilement mémorisables.
On utilise souvent une autre unité appelée le Debye (D). Par définition, un dipôle correspondant à une liaison longue d'un Angström et de charge \(\textrm q = \textrm e = \textrm{1,602}. 10^{-19} \textrm{Coulomb}\) possède un moment de 4,8 Debye. Le moment dipolaire exprimé en Debye est alors pour une diatomique :
\(\mathbf{\mu_\textrm{(Debye)}=\textrm{4,8}.\frac{q}{\textrm e}.{R_e}_{({\AA})}=\textrm{4,8}.\delta.{R_e}_{({\AA})}}\)
Dans cette expression, la longueur de liaison \(\mathrm{R_e}\) est en Angström. La grandeur \(\delta\) exprime la charge du dipôle en unité d'électron ; elle est aussi appelée degré d'ionicité de la liaison.
Par exemple, la molécule \(\textrm{HCl}\) possède un moment dipolaire de 1,07 D pour une longueur de liaison de 1,36 Angström. Le degré d'ionicité calculé vaut alors 0,16. On dit que le pourcentage de caractère ionique de la liaison HCl est de 16 %.