Acides et bases : Définitions générales
BÖNSTED et LOWRY ont donné la définition générale suivante :
un composé chimique est
Un Acide : s'il s'agit d'un donneur de proton
Une Base : s'il s'agit d'un accepteur de proton
On constate qu'à tout acide A est associée une base conjuguée B et inversement .
\(\textrm{Soit : A}\Leftrightarrow\textrm{B}+\textrm{H}^+\)
A et B forment un couple acide - base conjugués.
Attention :
Le caractère acide ou basique d'un composé ne se manifeste qu'au contact d'une autre base ou d'un autre acide.
Soient 2 couples acide-base conjugués \(A_1 / B_1\) et \(A_2 / B_2\), on pourra donc observer la réaction d'échange de proton ou réaction acido-basique :
\(\textrm{A}_1+\textrm{B}_2\Leftrightarrow\textrm{A}_2+\textrm{B}_1\)
Exemple :
En phase gazeuse on observe la réaction,
\(\textrm{HCl}_\textrm{(g)}+{\textrm{NH}_3}_\textrm{(g)}\rightarrow\textrm{NH}_4^+,\textrm{Cl}^-\)
avec la formation de cristaux de chlorure d'ammonium.
Dans ce cas, les deux couples mis en jeu sont :
\(\textrm{A}_1/\textrm{B}_1\textrm{ correspond à HCl}_{(g)}/\textrm{Cl}^-\)
\(\textrm{et A}_2/\textrm{B}_2\textrm{ correspond à NH}_4^+/{\textrm{NH}_3}_{(g)}\)