Polyacides et polybases
Un polyacide a la propriété de pouvoir libérer plusieurs protons par molécule.
La libération des protons se fait toujours de manière successive ; chaque formation de proton correspond à une réaction acido-basique[1] qui possède une constante d'acidité définie.
A chacune des acidités successives d'un polyacide correspond des valeurs décroissantes des constantes d'acidité[2].
Exemple :
L'acide phosphorique \(\textrm H_3\textrm{PO}_4\) est un triacide avec 3 fonctions acides faibles :
La première correspond au couple[3] \(\textrm {A / B }\) : \(\textrm H_3\textrm{PO}_4 / \textrm H_2\textrm{PO}_4^- , \textrm K_{\textrm a_1} = \textrm{7,6 }.10^{-3} , (\textrm{pK}_{\textrm a_1} = \textrm{2,1})\)
la seconde au couple \(\textrm H_2\textrm{PO}_4^- / \textrm H\textrm{PO}_4^{2-} , \textrm K_{\textrm a2} = \textrm{6,3 }.10^{-8} , (\textrm{pK}_{a2} =\textrm{7,2})\)
et la troisième au couple \(\textrm H\textrm{PO}_4^{2-} /\textrm{PO}_4^{3-} , \textrm K_{\textrm a_3} = \textrm{4,3}.10^{-13} , (\textrm{pK}_{\textrm a_3} = \textrm{12,4})\)
On constate que la première acidité est plus forte[4] que la seconde , elle même supérieure à la troisième.