Oxydes en solution aqueuse

Les oxydes ioniques sont facilement dissous dans l'eau (solvant ionisant) et sont généralement basiques. Ils sont formés de cations alcalins ou alcalino-terreux, ou bien de terres rares ou encore de scandium ou d'yttrium. Les oxydes des métaux de transition présentant des bas degrés d'oxydation sont généralement basiques.

Ex : \(\textrm{CaO}+\textrm H_2\textrm O\to\textrm{Ca}^{2+} \textrm{(aq)}+2.\textrm{OH}^- \textrm{(aq)}\)

Les oxydes covalents sont généralement acides. C'est le cas des oxydes d'halogènes, de chalcogènes (\(\textrm S\), \(\textrm{Se}\), \(\textrm{Te}\)), d'azote de phosphore et des oxydes des métaux de transition présentant des degrés d'oxydation élevés (ex : \(\textrm{Cr}_2\textrm O_7\) , \(\textrm V_2\textrm O_5\)). L'atome central est alors fortement électrophile et va dissocier la molécule d'eau en capturant \(\textrm{OH}^-\) et en libérant \(\textrm H^+\):

\(\textrm{SO}_3+2.\textrm H_2\textrm O\to\textrm{HSO}_4^-+\textrm H_3\textrm O^+\)

\(\textrm{HSO}_4^-+\textrm H_2\textrm O\to\textrm{SO}_4^{2-}+\textrm H_3\textrm O^+\)

Certains oxydes à caractère covalent marqué sont peu solubles comme \(\textrm{SiO}_2\) (structure 3D à liaisons fortes difficiles à briser).

Certains oxydes moléculaires sont dits « neutres » lorsque ils sont insolubles à température ordinaire, souvent pour des raisons cinétiques (exemple :\( \textrm{CO}\), \(\textrm N_2\textrm O\), etc.)

Certains oxydes sont amphotères et présentent des propriétés intermédiaires. Ils sont généralement insolubles à \(\textrm{pH}=7\) mais sont dissous en milieu acide pour donner des cations solvatés ainsi qu'en milieu basique pour donner des anions oxygénés. C'est le cas par exemple de l'alumine ou de \(\textrm{MgO}\).