Oxydes en solution aqueuse

Les oxydes ioniques sont facilement dissous dans l'eau (solvant ionisant) et sont généralement basiques. Ils sont formés de cations alcalins ou alcalino-terreux, ou bien de terres rares ou encore de scandium ou d'yttrium. Les oxydes des métaux de transition présentant des bas degrés d'oxydation sont généralement basiques.

Ex :

Les oxydes covalents sont généralement acides. C'est le cas des oxydes d'halogènes, de chalcogènes ( , , ), d'azote de phosphore et des oxydes des métaux de transition présentant des degrés d'oxydation élevés (ex : , ). L'atome central est alors fortement électrophile et va dissocier la molécule d'eau en capturant et en libérant :

Certains oxydes à caractère covalent marqué sont peu solubles comme (structure 3D à liaisons fortes difficiles à briser).

Certains oxydes moléculaires sont dits « neutres » lorsque ils sont insolubles à température ordinaire, souvent pour des raisons cinétiques (exemple : , , etc.)

Certains oxydes sont amphotères et présentent des propriétés intermédiaires. Ils sont généralement insolubles à mais sont dissous en milieu acide pour donner des cations solvatés ainsi qu'en milieu basique pour donner des anions oxygénés. C'est le cas par exemple de l'alumine ou de .

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