Chimie
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Manipulation des unités
Le test comporte 5 questions :
Du Hartree aux kJ mol-1
De l'électron-Volt aux kJ mol-1
Energie et longueur d'onde
Energie et nombre d'onde
Energie et fréquence
La durée indicative du test est de 42 minutes.
Commencer
Du Hartree aux kJ mol-1

L'unité atomique d'énergie (le Hartree) est définie par :

Convertir un Hartree en .

On donne :

De l'électron-Volt aux kJ mol-1

L'énergie en eV des niveaux électroniques d'un ion hydrogénoïde est donnée par :

Calculez en l'énergie mise en jeu lors de la transition entre les niveaux et pour l'hydrogène et le cation .

On donne :

Energie et longueur d'onde

Le changement de niveau énergétique se traduit par l'absorption ou l'émission d'un photon. La mesure de la longueur d'onde d'un photon absorbé ou émis est alors caractéristique de l'énergie mise en jeu dans la transition entre les deux niveaux.

Soit la transition entre les niveaux et dans l'ion .

Calculer en nm la longueur d'onde du photon absorbé.

On donne :

Energie et nombre d'onde

La mesure du nombre d'onde d'un photon absorbé ou émis est tout aussi caractéristique de l'énergie mise en jeu dans la transition entre deux niveaux.

Soit la transition d'émission entre les niveaux et dans l'ion .

Calculer en le nombre d'onde du photon émis.

On donne :

Energie et fréquence

La mesure de la fréquence d'un photon absorbé ou émis est caractéristique de l'énergie mise en jeu dans la transition entre deux niveaux.

Soit la transition d'émission entre les niveaux et dans l'ion .

Calculer en Hz la fréquence du photon émis.

On donne :

Vous allez maintenant comparer vos réponses avec celles qui vous sont proposées.

Pour chaque question, vous vous noterez en fonction de la note maximum indiquée en tenant compte des indications éventuelles de barème.

A la fin du test un bilan de votre travail vous est proposé. Il apparaît entre autres une note liée au test appelée "seuil critique". Il s'agit de la note minimum qu'il nous paraît nécessaire que vous obteniez sur l'ensemble du test pour considérer que globalement vous avez assimilé le thème du test et que vous pouvez passer à la suite.

Du Hartree aux kJ mol-1

L'application numérique directe donne la valeur du Hartree en Joules :

La valeur du Hartree en correspond à une énergie pour une mole, soit :

0
1
2
De l'électron-Volt aux kJ mol-1

Le cation possède un numéro atomique .

L'énergie de transition entre les deux niveaux et vaut :

On convertit en Joules puis en :

0
1
2
3
Energie et longueur d'onde

Le cation possède un numéro atomique .

L'énergie de transition entre les deux niveaux et vaut :

On convertit en Joules :

La longueur d'onde du photon absorbé est :

0
1
2
3
4
Energie et nombre d'onde

Le cation possède un numéro atomique .

L'énergie de transition entre les deux niveaux et vaut :

On convertit en Joules :

Le nombre d'onde du photon émis est :

On rappelle que .

0
1
2
3
4
Energie et fréquence

Le cation possède un numéro atomique .

L'énergie de transition entre les deux niveaux et vaut :

On convertit en Joules :

La fréquence du photon émis est :

0
1
2
3
4
Bilan
Nombre de questions :5
Score obtenu :/17
Seuil critique :11
Temps total utilisé :
Temps total indicatif :42 min.
Conclusion :
Légende :
Apprendre
S'évaluer
S'exercer
Observer
Simuler
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