Du Hartree aux kJ mol-1
Durée : 8 mn
Note maximale : 2
Question
L'unité atomique d'énergie (le Hartree) est définie par :
\(1~\textrm{Hartree} = \frac{e^{2}}{4\pi\varepsilon_{0}\textrm{a}_{0}}\)
Convertir un Hartree en \(\textrm{kJ.mol}^{-1}\).
On donne :
\(\textrm{e} = \mathrm{1,602}~10^{-19}\textrm{C}\) \(\qquad\) \(\textrm{N} = \mathrm{6,02}~10^{23} \textrm{mol}^{-1}\) \(\qquad\) \(\textrm{a}_{0} =\mathrm{0,529} \AA\)
\(\frac{1}{4\pi\varepsilon_{0}} = 9~10^{9}\textrm{USI}\)
Solution
L'application numérique directe donne la valeur du Hartree en Joules :
\(1~\textrm{Hartree} =\mathrm{4,366}~10^{-18}\textrm{J}\)
La valeur du Hartree en\(\textrm{kJ.mol}^{-1}\)correspond à une énergie pour une mole, soit :
\(\textrm{N}~\textrm{Hartree} = \mathrm{2628,5}~10^{3}\textrm{J.mol}^{-1} = \mathrm{2628,5}~\textrm{kJ.mol}^{-1}\)