L'air : approximation des gaz parfaits [L'azote]

L'air : approximation des gaz parfaits

Partie

Question

Pourquoi la fraction molaire est-elle la même que la fraction massique dans les mélanges de gaz ?

Solution détaillée

D'après la loi des gaz parfaits, $V=\frac{nRT}{p}$ , donc à pression donnée, les volumes sont proportionnels aux nombres de moles. On définit un volume partiel à $p$ et $T$ données :

$V_1=n_1\frac{RT}{p}$ ; $V_2=n_2\frac{RT}{p}$ ; etc.

On a donc la fraction volumique suivante :

$\Phi_1=\frac{V_1 }{(V_1+V_2+...)}=\frac{n_1 }{(n_1+n_2+...)}=x_1$ qui est la fraction molaire