Déshydratation de l'acide nitrique
Partie
Question
Équilibrer la réaction de déshydratation de l'acide nitrique par l'anhydride phosphorique \(\textrm P_4\textrm O_{10}\). On rappelle que l'acide phosphorique a pour formule \(\textrm H_3\textrm{PO}_4\).
Solution détaillée
Par déshydratation, il faut entendre perte de molécules d'eau, sans changer les degrés d'oxydation. On a deux couples « anhydride/acide » ( \(\textrm P_4\textrm O_{10}\textrm{/H}_3\textrm{PO}_4\) et \(\textrm N_2\textrm O_5\textrm{/HNO}_3\)) :
\(\textrm P_4\textrm O_{10}+6\textrm H_2\textrm O\leftrightarrow4\textrm H_3\textrm{PO}_4\)
\(\textrm N_2\textrm O_5+\textrm H_2\textrm O\leftrightarrow2\textrm{HNO}_3\)
dont l'un est plus « déshydratant » que l'autre.
On combine les deux « demi-réactions » en multipliant la seconde par 6 :
\(\textrm P_4\textrm O_{10}+6\textrm N_2\textrm O_5+12\textrm H_2\textrm O\leftrightarrow 4\textrm H_3\textrm{PO}_4 + 12\textrm{HNO}_3\)