Décomposition de l'hydrazine
Partie
Question
Dans le cours, pour la réaction suivante :
\(\textrm N_2\textrm H_4\textrm{ (g)}\leftrightarrow\textrm N_2\textrm{ (g)}+2.\textrm H_2\textrm{ (g)}\)
on donne une variation d'enthalpie molaire de \(\Delta H°=-95\textrm{ kJ.mol}^{-1}\).
Retrouver cette valeur à partir des enthalpies de liaison suivantes :
\(\Delta H\textrm{(N} \equiv\textrm{N)}= -946\textrm{ kJ.mol}^{-1}\)
\(\Delta H\textrm{(N-N)}= -161\textrm{ kJ.mol}^{-1}\)
\(\Delta H\textrm{(N-H)}= -391\textrm{ kJ.mol}^{-1}\)
\(\Delta H\textrm{(H-H)}= -436\textrm{ kJ.mol}^{-1}\)
Solution détaillée
\(\Delta H=\Delta H\textrm{(N} \equiv\textrm{N)}+2\times\Delta H\textrm{(H-H)}-\Delta H\textrm{(N-N)}-4\times\Delta H\textrm{(N-H)}\)
\(\Delta H=-946-2\times436+161+4\times391=-93\textrm{ kJ.mol}^{-1}\)
C'est à peu près le résultat cherché, sachant que les enthalpies de liaison sont des quantités approximatives...