Propriétés physiques
C'est une molécule polaire : elle se condense donc à des températures beaucoup plus élevées que \(\textrm N_2\) (\(T_{\textrm{eb}} = -33\textrm,3 °\textrm C (239\textrm,8 \textrm K)\); \(T_{\textrm{f}} = -77\textrm,7 °\textrm C (195\textrm,4 \textrm K)\)). L'ammoniac liquide est beaucoup utilisé comme réfrigérant industriel. Par ailleurs, comme l'eau est également polaire, l'ammoniac y est extrêmement soluble :
\(\textrm{NH}_3\textrm{(g)} \to \textrm{NH}_3\textrm{(aq)}\)
\(\Delta H°_{298\textrm K} = -34\textrm,2 \textrm{kJ.mol}^{-1}\)
\(\Delta S°_{298\textrm K} = -81\textrm,3 \textrm{J.mol}^{-1}.\textrm K^{-1}\)
A \(0 °\textrm C\), \(89\textrm,9 \textrm g\) d'ammoniac peuvent être dissous dans 1 litre (\(\sim 1000 \textrm g\)) d'eau ; à \(100 °\textrm C\), \(7\textrm,4 \textrm g\) seulement peuvent être dissous. La solution obtenue s'appelle l'ammoniaque (notez la différence d'orthographe).
\(\textrm{NH}_3\) est diamagnétique.
Sa masse molaire est de \(17 \textrm{g.mol}^{-1}\), ce qui est plus léger que l'air : dans un volume fermé, celui-ci a donc tendance à s'élever (au contraire de \(\textrm{CO}_2\) par exemple).