Propriétés de solvant

L'ammoniac liquide est le solvant non-aqueux le plus utilisé de tous. De façon similaire à l'eau, il est polaire, mais dans une moindre mesure. Il peut cependant se retrouver tel quel dans des cristaux, comme « l'eau de cristallisation » (par exemple , tout comme ).

Il est également capable d'auto-dissociation :

La base conjuguée de est l'ion amidure , c'est la base la plus forte pouvant exister dans liquide. Bien entendu, l'amidure est une base forte dans l'eau :

On peut donc manipuler dans liquide des bases plus fortes que sans les niveler. L'échelle de y est plus étendue (de 0 à 33, le zéro correspondant à un aqueux de 9).

Des bases encore plus fortes que sont l'ion imidure et l'ion nitrure . Les amidures et imidures solides peuvent se transformer en nitrures par simple chauffage.

Une propriété très différente de celle de l'eau est la possibilité de solvater un électron :

Celui-ci confère une couleur bleue à la solution. Il peut être utilisé pour des réductions ménagées impossibles dans l'eau.

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