Propriétés complexantes

Le caractère de base de Lewis (don de doublet) se retrouve dans la réactivité vis-à-vis des cations de métaux de transition (qui sont des acides de Lewis, accepteurs de doublet), pour former des complexes métal-ligand :

plan carré
plan carré

, plan carré

linéaire
linéaire

linéaire

octaédrique
octaédrique

, octaédrique (le plus souvent)

est un ligand plus fort que l'eau ( ), mais moins fort que ou .

Complément : L'eau ligand

Dans le cas des cations petits et chargés (acide de Lewis forts), la molécule d'eau joue le rôle de ligand (base de Lewis). Il y a alors formation d'ions complexes de géométrie définie par le nombre de ligands fixés sur le cation central : généralement 2, 4 ou 6, conduisant à des complexes linéaires, tétraédriques ou plans carrés et octaédriques. est cependant un ligand de force moyenne et pourra aisément être substitué par des ligands plus forts tels , , , etc.

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