Enthalpie standard de formation à 298 K
Il s'agit de la variation d'enthalpie[1] correspondant à la réaction de formation d'un corps à 298 K à partir des corps simples[2] sous leur forme moléculaire la plus stable à 298K. Réactifs et produits se trouvent à l'état standard[3].
Ainsi :
\(\mathbf{\Delta_\textrm{f} H^{\circ}_{298,\textrm{SO}_2\textrm{ (g)}}}\) correspond à la réaction \(\mathbf{\textrm{S (s)} + \textrm O_2\textrm{ (g)}\to \textrm{SO}_2\textrm{ (g)}}\)
\(\mathbf{\Delta_\textrm f H^{\circ}_{298,\textrm H_2\textrm O\textrm{ (g)}}}\) correspond à la réaction \(\mathbf{\textrm H_2\textrm{ (s)} + \frac{1}{2}\textrm O_2\textrm{ (g)}\to \textrm H_2\textrm O\textrm{ (g)}}\)
\(\mathbf{\Delta_\textrm f H^{\circ}_{298,\textrm O_2\textrm{ (g)}}}\) correspond à la réaction \(\mathbf{\textrm O_2\textrm{ (g)}\to\textrm O_2\textrm{ (g)}}\) pour laquelle \(\Delta_\textrm rH^{\circ} = 0\) ; l'enthalpie de formation des corps simples est donc nulle.
\(\mathbf{\Delta_\textrm f H^{\circ}_{298,\textrm O\textrm{ (g)}}}\) correspond à la réaction \(\mathbf{\frac{1}{2}\textrm O_2\textrm{ (g)}\to\textrm O\textrm{ (g)}}\) pour laquelle la variation d'enthalpie n'est pas nulle.
Les valeurs des \(\Delta_\textrm f H^{\circ}_{298,\textrm X}\) pour la formation d'une mole de \(\textrm X\) sont regroupées dans des tables. Ces tables sont particulièrement utiles pour calculer les enthalpies standard de réaction \(\Delta_\textrm rH^{\circ}\).
L'expression \(\Delta_\textrm f H^{\circ}_{298 ,\textrm X}\) se lit "delta, F, H, zéro, 298, X " et elle signifie "enthalpie standard de formation de \(\textrm X\) à 298 K".