Equilibre en phase gazeuse : proportions stoechiomètriques

Le but de ce chapitre est de calculer l'état final d'un système dans lequel peut se produire une transformation chimique quand on connaît l'état initial de ce système.

Les deux exemples qui suivent sont traités en détail lorsque la transformation ne concerne que des produits gazeux et que la transformation se déroule à pression totale constante.

Si la mise en équations du premier cas est plus simple car les réactifs sont en proportions stœchiométriques, le principe de la résolution est le même dans les deux cas et il a été présenté dans le premier paragraphe de ce chapitre.

Après avoir examiné ces deux problèmes, vous pourrez vous tester sur d'autres situations en choisissant les problèmes d'autoformation ou les modules de simulation qui vous sont proposés.

Problème : Cas de proportions stoechiométriques.
Légende :
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