Équilibre en phase gazeuse : proportions non stoechiomètriques

Si la mise en équations du problème du paragraphe précédent est plus simple car les réactifs sont en proportions stoechiométriques, le principe de la résolution est le même dans les deux cas et il a été présenté dans le premier paragraphe de ce chapitre.

Après avoir examiné ces deux problèmes, vous pourrez vous tester sur d'autres situations en choisissant les problèmes d'autoformation ou les modules de simulation qui vous sont proposés.

Problème : Cas de proportions non stœchiométriques

Calcul du taux d'avancement de réaction pour la synthèse de l'ammoniac en proportions non stoechiométriques

Soit la transformation \(\textrm N_2 + 3.\textrm H_2 = 2.\textrm{NH}_3\) réalisée à 500 K sous une pression de 10 bars maintenue constante . Que devient le taux d'avancement si l'on part d'un mélange équimolaire d'azote et d'hydrogène ? (\(K = \textrm{0,097}\) à cette température .)