Equilibre hétérogène : cas n° 2

Dans un récipient de volume invariable 10 L , préalablement vidé, on place une mole de Chlorure d'argent \(\textrm{AgCl}\) solide puis on introduit lentement du gaz ammoniac \(\textrm{NH}_3\). Le dispositif est maintenu à température constante 273 K, température pour laquelle la constante d'équilibre[1] de la transformation ci-dessous vaut 15,6.

\(\mathbf{2.\textrm{AgCl (s)} + 3.\textrm{NH}_3\textrm{ (g)}\Leftrightarrow 2.\textrm{AgCl,}  3.\textrm{NH}_3\textrm{ (s)}      K = \textrm{15,6}}\)

Indiquez l'état final du système et l'avancement de réaction lorsqu'on a introduit 0,1 mole de \(\textrm{NH}_3\) .